①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是．

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放（填字母）．

a.20mL 60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH=2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是．

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂ ， 2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为．

③步骤5的目的是用I^﹣将溶液中的ClO₂^﹣还原为Cl^﹣以测定其含量，该反应的离子方程式为．

④若步骤4滴定达到终点，读取Na₂S₂O₃溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO₂的含量，ClO₂^﹣的含量（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．