目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

合成氨条件的选择

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

（1）、在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．

A、混合气体的压强不再发生变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C、三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D、单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E、反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

（2）、理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．

A、增大压强 B、使用合适的催化剂 C、升高温度 D、及时分离出产物中的NH₃

（3）、如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．

分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．

举一反三

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L^﹣¹ ．下列叙述不正确的是（）

t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）⇌x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．

下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

氮的化合物用途广泛。回答下列问题：

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