肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=﹣44kJ•mol﹣1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为 kJ．

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=﹣44kJ•mol^﹣¹ ，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为 kJ．

举一反三

在120℃时，已知：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣570kJ/mol

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1130kJ/mol

该温度下，则8gCH₄与NO₂ 完全反应生成N₂、CO₂、H₂O放出热量等于（）

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为{#blank#}1{#/blank#} kJ．

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）