已知： ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1 ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知：

①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^﹣¹

②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A、反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁﹣E₃ B、N₂的燃烧热为180 kJ•mol^﹣¹ C、由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，反应后放出的热量为Q₁kJ，则Q₁=92.4 D、氨的催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣906 kJ•mol^﹣¹

举一反三

化学键	Si﹣Cl	H﹣H	Si﹣Si	H﹣Cl
键能（kJ/mol）	360	436	176	431

已知下列热化学方程式：Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol

Hg（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，

由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

已知H₂的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹ ， CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol^－¹；现有H₂和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol^-1。蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	230	a

则表中a为（）

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