已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 则氢气的燃烧热是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

已知下列热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

则氢气的燃烧热是（）

A、483.6 kJ•mol^﹣¹ B、241.8 kJ•mol^﹣¹ C、571.6 kJ•mol^﹣¹ D、285.8 kJ•mol^﹣¹

举一反三

SiCl₄（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁

SiCl₄（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂ ．

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1 ．

则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（）

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=+90kJ/mol

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0）

若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ

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