- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省张家口市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

按要求回答下列问题。

（1）、根据H₃PO₃的电离过程分为以下两步：H₃PO₃ $\text{[math]}$ H⁺+H₂PO $\text{[math]}$ ，K_a1=3.7×10^-2 ， H₂PO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+HPO $\text{[math]}$ ，K_a2=2.9×10^-7。可判断H₃PO₃是酸。

（2）、①已知室温下HA的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5 ，则100mL0.1mol·L^-1HA溶液中，HA的电离度为。

②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）、已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1 ，则溶液中的c(OH^-)=mol·L^-1。HSO $\text{[math]}$ 的电离常数表达式K=。将SO₂通入该氨水中，当溶液中c(H⁺)为1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

举一反三

已知

苯酚具有弱酸性，其K_a=1.1×10^﹣10；水杨酸第一级电离形成的

离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）{#blank#}1{#/blank#} K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是{#blank#}2{#/blank#}．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

金属铝分别和O₂、O₃发生反应生成Al₂O₃ ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（）

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）

常温下，在 20mL、c mol·L^-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定错误的是（）

一定条件下，密闭容器内SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O₂ ，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（）

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