某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：

（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、{#blank#}1{#/blank#} ．

A装置中发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a  接{#blank#}3{#/blank#} ，{#blank#}4{#/blank#} 接{#blank#}5{#/blank#} ，{#blank#}6{#/blank#} 　接{#blank#}7{#/blank#} ，{#blank#}8{#/blank#} 接{#blank#}9{#/blank#} ，{#blank#}10{#/blank#} 接{#blank#}11{#/blank#} ．

（3）A装置中发生反应，产生Cl₂后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是{#blank#}12{#/blank#} ；其中发生反应的化学方程式为　{#blank#}13{#/blank#} ．

（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为{#blank#}14{#/blank#} ．D装置中浓 H₂SO₄作用为{#blank#}15{#/blank#} ．

（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为{#blank#}16{#/blank#} 　．

（6）工业生产漂白粉的化学方程式{#blank#}17{#/blank#} 

在反应中消耗2mol氯气，则转移了{#blank#}18{#/blank#} mol电子．

（7）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ ． 该反应中，{#blank#}19{#/blank#} 是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为{#blank#}20{#/blank#} mol，被氧化的物质有{#blank#}21{#/blank#} mol．

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验室制取氯气的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有{#blank#}3{#/blank#} （填字母代号）的净化装置．

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是{#blank#}4{#/blank#} ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是{#blank#}6{#/blank#} ，该操作需要用到的玻璃仪器有{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

（6）装置⑤的作用是{#blank#}13{#/blank#}  ．