- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)

（1）、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是。

（2）、升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

举一反三

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣42.3kJ•mol^﹣1

CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0

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