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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃(PO₄)₂(s) $\text{[math]}$ 3Ca²⁺(aq)+2 $\text{[math]}$ (aq)

（1）、溶度积K_sp=；

（2）、若一定温度下，饱和溶液中c(Ca²⁺)=2.0×10^-6 mol•L^﹣¹ ， c( $\text{[math]}$ )=1.58×10^-6 mol•L^﹣¹ ，则K_sp=。

（3）、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂ (s) $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，常温下其K_sp=c(Cu²⁺)•c²(OH^-)=2×10^-20mol²•L^-2。某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于。(写出计算过程)

举一反三

下列图示与对应的叙述相符的是（）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

一定温度条件下，N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如下图。

钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中逐渐加入 $\text{[math]}$ 粉末，当溶液中I^-浓度下降到{#blank#}1{#/blank#}mol/L，AgCl开始沉淀？(保留两位有效数字)

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