氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4﹣nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
（1）、方案一：铜粉还原CuSO
4溶液
请回答：
步骤①中发生反应的离子方程式为。
（3）、如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止。
（4）、随着pH减小，Cu
2(OH)
4﹣nCl
n中铜的质量分数
。
A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定
（5）、方案二：在氯化氢气流中加热CuCl
2•2H
2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：
请回答：
实验操作的先后顺序是a→→→→e（填操作的编号）
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却
e停止通入HCl，然后通入N2
（6）、在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。
（7）、反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因。
