- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山东省烟台市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。

（1）、2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的活化能E_a=-akJ•mol^-1 ，合成中有关物质的摩尔生成焓(一定温度压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：

物质	NO	NO₂	O₂
摩尔生成焓△H /kJ•mol^-1	90	33	0

则NO₂(g)=NO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的活化能E_a=kJ·mol^-1(用含a的式子表示)

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)分两步反应：

2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)△H₁<0快速平衡

N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂<0慢反应

在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因。

（2）、向一密闭容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒压条件下进行反应2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂（g）△H=－746.8kJ•mol^-1 ，一定温度下发生反应，10min达到平衡，测得NO的转化率为75%，从开始反应到建立平衡，以N₂表示的反应速率v(N₂)=kPa•min^-1；该反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO₂ ，化学反应向(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可以釆取的措施有。

a.改用高效催化剂 b.增加NO的浓度

c.增加CO的浓度 d.升高温度

（3）、工业上以惰性材料为电极采用电解法处理NO，将NO转化成NH₄NO₃ ，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为(不考虑水解)。

举一反三

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）