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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

选项	事实	结论
A	其他条件相同， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	$\text{[math]}$ 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
C	在容积可变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，在B试管中加入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

举一反三

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^﹣¹KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸馏水

碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．

小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

①需要用{#blank#}1{#/blank#}来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A{#blank#}2{#/blank#}t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式{#blank#}3{#/blank#}．

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^﹣→2H₂O+I₂ ，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^﹣继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^﹣→2H₂O+I₂的反应速率．

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol•Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol•Lˉ¹ X 溶液	0.1 mol•Lˉ¹ 双氧水	1 mol•Lˉ¹ 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

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