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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省湛江市第四中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

某白色粉末中可能含有Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃ ，现进行以下实验：

⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；

⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）

A、步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO₃和BaCO₃的混合物 B、步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O C、将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D、通过分析，该白色粉末一定含有Na₂CO₃ ，可能含有Ca(NO₃)₂、BaCl₂

举一反三

甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）

以下转化能通过一步反应实现的是（）

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：

在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）

某固体可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO₃；③向②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。

工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³^＋转化为 $\text{[math]}$ 。

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