- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）、煤的气化的主要化学反应方程式为：=。

（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。

（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹

② 2CH3OH(g) $\text{[math]}$ CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹

③ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）、已知反应②2CH3OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝。

举一反三

下列说法正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．

图Ⅰ K₂FeO₄的稳定性与温度关系图Ⅱ K₂FeO₄的稳定性与溶液pH关系

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