- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH $\text{[math]}$ 有多种方法。

（1）I．吹脱法

加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将NH₃赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：1，用化学平衡移动原理解释通空气的目的：2。

【答案】

（2）II．折点氯化法

加入适量NaClO溶液，控制pH为6～7，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：

i．ClO^- + H⁺ = HClO ii．NH $\text{[math]}$ + HClO = NH₂Cl（Cl为+1价） + H⁺ + H₂O

iii．......

水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。如图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH $\text{[math]}$ 含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是1（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是2。

III．生物硝化、反硝化法

【答案】

（3）水中 NH $\text{[math]}$ 在微生物的作用下可被氧化为HNO₂ ，其离子方程式是1，若反应中有0.6mol电子发生转移，则生成的HNO₂（47g/mol）质量为2g。

【答案】

（4）有氧时，在硝化细菌作用下，NH $\text{[math]}$ 可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整：

NH $\text{[math]}$ +5O₂ $\text{[math]}$ 2NO $\text{[math]}$ +1H⁺ +2 +3

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：7次 +选题

举一反三

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

请回答下列问题：

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