- 二一组卷

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

(双选)以反应5H₂C₂O₄＋2 $\text{[math]}$ ＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法错误的是（）

A、实验①②③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B、若实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 $\text{[math]}$ (KMnO₄)＝2.5×10^－⁴mol/(L·s) C、实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响 D、实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn²^＋对反应起催化作用

举一反三

某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验序号	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c₁	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T₃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题：

I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+SO₂= SO₄^2-+4H⁺+2 I^－

探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号

III

试剂组成

0.4 mol·L^－1KI

a mol·L^－1KI

0.2 mol·L^－1H₂SO₄

0.2 mol·L^－1KI

0.0002 mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

下列说法不正确的是（）

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1 图2

草酸(H₂C₂O₄)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H₂C₂O₄的制备及有关性质实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备H₂C₂O₄

查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H₂C₂O₄(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。

（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。

（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。

（3）下列可以证明H₂C₂O₄是弱电解质的是_______(填字母)。

A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B. 室温下，测得0.05mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中c(H⁺)≈10^-3mol·L^-1

C. 室温下，测得0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液导电能力比0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液导电能力弱

D. 1molH₂C₂O₄完全反应消耗2molNaOH

Ⅱ.有关性质实验

小组同学拟用Na₂S₂O₈溶液与H₂C₂O₄溶液的反应(用Mn²⁺ ，作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号	T/℃	V(0.20mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液)/mL	V(0.10mol·L^-1的Na₂S₂O₈溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0.0	l₁
②	25	2.0	5.0	a	l₂
③	25	2.0	b	2.0	l₃
④	30	2.0	8.0	0.0	l₄

（4）Na₂S₂O₈溶液与Mn²⁺反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。

（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t₁、t₂、t₃数值最大的是________。

（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。

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