CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+260kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)              △H₂=-566kJ/mol

请写出用CH₄与O₂反应生成CO和H₂的的热化学方程式。

①比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填序号字母)。

A.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    B.3v(N₂)(正)=v(H₂)(逆)

C.容器内压强保持不变                        D.混合气体的密度保持不变

③若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N₂、H₂、NH₃ ， 与原平衡相比，N₂的物质的量浓度（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH₃的体积分数。

①其平衡常数可表示为。

②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正υ_逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。