高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）、该反应的平衡常数表达式K=，△H（填“＞”“＜”或“=”）0．

（2）、在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=、CO的平衡转化率=．

（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．

A、减少Fe的量 B、加Fe₂O₃的量 C、移出部分CO₂ D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

（4）、1000℃时，某时刻CO₂和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L^﹣¹和0.1mol•L^﹣¹ ，则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正） V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

举一反三

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正{#blank#}1{#/blank#}v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}，达到平衡时CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#}．

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