氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H．

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（四）

氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g）△H．

（1）、已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

H﹣H	N﹣H	N﹣N	N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

则△H=．

（2）、在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H₂）将（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）、在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是，其原因是．

②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂） v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）

③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．

（4）、H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤NH₃的体积分数不变．

举一反三

下列分析正确的是（）

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