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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

已知：2N₂O₅ (g)⇌4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH =QkJ•mol^-1 (Q >0)，一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N₂O₅ ，实验测得的部分数据如表：

时间/s	0	500	l000	1500
n(N₂O₅)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是（）

A、0~1000s内，用N₂O₅表示的平均反应速率为0.005mol·L^-1•s^‑1 B、从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态 C、反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D、充分反应后，吸收的热量为 5QkJ

举一反三

已知反应4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．

请回答下列问题：

可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）

氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：

4NH₃+5O₂_⇌NO+6H₂O；

4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O

常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（）

共价键	H-H	F-F	Cl-Cl	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ·mol^-1)	436	157	243	568	432	298

在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（）

①v_正(B)＝v_逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

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