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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    根据要求完成下列问题:
    (1)某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道,试回答: 该元素核外价电子排布图为1,电子排布式为2。 该元素的原子序数为3,该元素是4元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为5晶体。
    【答案】
    (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:123
    【答案】
    (3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子12

    【答案】
    (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填编号)1
    【答案】
    (5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO41H2SO3;HClO32HClO4
    【答案】
    (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:H2S 中心原子的杂化方式为1杂化,VSEPR 构型为2,分子的立体构型为3
    【答案】
    (7)H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高,这是由于1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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