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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A、H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子 B、HS^﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C、CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子 D、SO₂和SO₃来化轨道类型均为sp²杂化，空间构型分别为V形、平面三角形

举一反三

关于CO₂说法正确的是（）

W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R²⁺的3d轨道中有9个电子．请回答：

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）

CH₃⁺ ， -CH₃ ， CH₃-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）

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