已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平a

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

（1）、写出并配平上述反应的化学方程式：

（2）、反应的还原剂是；它的氧化产物是_．

（3）、此反应的离子反应方程式可表示为：

（4）、若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．

举一反三

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．

②将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂ ，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^﹣═2Cl^﹣

回答问题：

	实验	结论
A	中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒	测得ΔH偏小
B	中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗	测量结果将偏低
C	向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀	Fe³⁺与SCN^-反应生成红色物质
D	25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。	其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快

已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：

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