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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．

（1）、氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（2）、若有1mol NO₃^﹣参加反应，则转移 mol e^﹣

（3）、若把该反应设计为原电池，则负极反应为．

举一反三

工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 $\text{[math]}$ 粗产品溴 $\text{[math]}$ 溴蒸气 $\text{[math]}$ 物质X $\text{[math]}$ 产品溴，下列说法错误的是（）

氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．

15.8g KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³ ，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O。

根据下列反应：①Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O；②3H₂O₂+ Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O判断：H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是（）

利用反应 NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是（）

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