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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算b

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣的浓度之比为1：5，则Cl₂与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（）

A、1：1 B、5：1 C、3：13 D、4：15

举一反三

工业上通过2Al₂O₃+3C+6Cl₂═4AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）

下列图示与对应的叙述不相符的是（）

按要求回答下列问题：

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）

下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（）

为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（）

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