有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究原电池及其工作原理

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

（1）、写出甲中正极的电极反应式．

（2）、写出乙电池中总反应的离子方程式：．

（3）、如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出的金属活动性更强．

（4）、由此实验，可得到如下哪些正确结论

A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B、镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值 D、该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验（如可靠，可不填写）．

（6）、将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．

①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L．

举一反三

锌为{#blank#}1{#/blank#}极，该电极上发生{#blank#}2{#/blank#}反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为{#blank#}3{#/blank#}，该原电池的总反应离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

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