某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L^﹣¹的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．

（1）、关于图象的描述不正确的是．

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）、书写O→a段所对应的离子方程式．

（3）、若其他条件不变，现换用500mL1mol•L^﹣¹盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5mol•L^﹣¹硫酸的快，可能的原因是

①盐酸中c（H⁺）的浓度更大②Cl^﹣有催化作用③SO₄²^﹣有催化作用④SO₄²^﹣有阻化作用⑤Al³⁺有催化作用

（4）、根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃；其中，你认为不合理的方案有．

举一反三

甲 450 ℃，8 mol SO₂和 5 mol O₂

乙 500℃，用 V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂ 和 5 mol O₂

丙 500 ℃ ，8 mol SO₂ 和 5 mol O₂

丁 500℃ ， 10 mol SO₂ 和 5 mol O₂

按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

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