卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

（1）、同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．

（2）、不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）．

A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、σ键

（3）、BeCl₂的分子空间构型为；BF₃分子中B﹣F键的键角为．

（4）、NF₃分子中的N原子的杂化方式为．

（5）、HF的相对分子质量小于HCl，但其沸点却高于HCl，其原因是

（6）、由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度（g•cm^﹣³）．

举一反三

下列说法错误的是（　　）

含下列化学键的物质，可能为单质的是（）

1999年曾报道合成和分离了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆ ，下列叙述错误的是（）

下列微粒中，①NaF、②H₂O₂、③NH₄Cl、④O₂、⑤KOH、⑥CO₂、⑦CCl₄、⑧MgCl₂、⑨Br₂⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是{#blank#}1{#/blank#}，既含有共价键又含有离子键的物质是{#blank#}2{#/blank#}．属于离子化合物的是{#blank#}3{#/blank#}．属于共价化合物的是{#blank#}4{#/blank#}．

下列说法正确的是（）

Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为 $\text{[math]}$ 。

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为{#blank#}2{#/blank#}。

（3） $\text{[math]}$ 是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 $\text{[math]}$ 液流，液体流{#blank#}3{#/blank#}（填“会”或“不会”）发生偏转。

②一个N-甲基咪唑分子中含有{#blank#}4{#/blank#}个σ键。

（4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。

① $\text{[math]}$ 晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在 $\text{[math]}$ 之间插入O原子而形成。

推测 $\text{[math]}$ 晶胞中含有{#blank#}5{#/blank#}个O原子， $\text{[math]}$ 的键角为{#blank#}6{#/blank#}。

②蒙脱石散中的“（ $\text{[math]}$ ）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则 $\text{[math]}$ {#blank#}7{#/blank#}。

Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

（5）一个晶胞中有{#blank#}8{#/blank#}个Sn，找出距离 $\text{[math]}$ 最近的Sn{#blank#}9{#/blank#}或{#blank#}10{#/blank#}（用分数坐标表示）。 $\text{[math]}$ 晶体中与Sn距离最近的As有{#blank#}11{#/blank#}个。

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