原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

（1）、①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为．

②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．

（2）、铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）．

（3）、O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．

（4）、下列有关的说法正确的是．

A、第一电离能大小：S＞P＞Si B、电负性顺序：C＜N＜O＜F C、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D、SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大 E、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

举一反三

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃•BF₃ ．下列说法正确的是（）

甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

下列说法中正确的是（）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心