C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

（1）、查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl₂应与（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似．

（2）、上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是．

（3）、①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因．

②当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式．

（4）、一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有个C原子．

（5）、图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol^﹣¹ ，该晶体的密度为a g•cm^﹣³ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 cm³ ．

举一反三

①C₆₀、C₇₀、金刚石这些单质间互称为{#blank#}1{#/blank#}．

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为{#blank#}2{#/blank#}．

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是{#blank#}3{#/blank#}．

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