平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡建立的过程b

（1）、现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹ ， 20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．

①20s内B气体的平均化学反应速率为．

②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．消耗1molA的同时消耗1molB

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．C的体积分数不随时间而变化

③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（填字母）．

（A）Q₁+Q₂=2a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a（D）Q₁+Q₂＜a

④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=

（2）、亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃.25℃时H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^﹣的电离常数K_a=8.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹ ，该温度下NaH₂PO₃水解反应的平衡常数K_h=mol•L^﹣¹ ．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH₂PO₃溶液中加入少量I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“变大”“变小”“不变”）．

（3）、如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀．

举一反三

可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A，随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

c（H⁺）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）

氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：

某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）

现有0.1 mol·L^－¹氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大　③NH₄⁺数目增多　④c(OH^－)增大　⑤导电性增强⑥cNH₄⁺/cNH₃•H₂O增大

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