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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

试题来源：浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）氨气分子构型 1；比较结合H*能力的相对强弱：H₂O2NH₃(填“>”、“<”或“=”) ，用一个离子方程式说明H₃O⁺和NH₄⁺给出H⁺能力的相对强弱3。

【答案】

（2）某钾盐X(摩尔质量介于200g*mol^-1~300g*mol^-1之间) 具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

请回答下列问题：

X中除钾元素外还含有元素1、2。(填元素名称)

【答案】

（3）请写出产生白色沉淀的离子反应方程式1。

【答案】

（4）X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：1。

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：24次 +选题

举一反三

在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（）

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：

氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．

现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 $\text{[math]}$ 是固体， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

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