题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和1．
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含1．继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3 ， 小美认为他的结论不准确，原因是2．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是1可能含有的物质是2．
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是3．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、将原料按一定比例混合放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应 | {#blank#}1{#/blank#} ，有白色沉淀生成 | 滤渣A中一定有 {#blank#}2{#/blank#} ． |
| 2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤 | 得到白色滤渣A和无色滤液B | |
| 3、取少量滤渣A于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加{#blank#}3{#/blank#} | 上层清液由无色变成红色 |
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ， AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【设计并进行实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是{#blank#}1{#/blank#} ． 用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，{#blank#}2{#/blank#}（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数{#blank#}3{#/blank#} ；
【拓展探究】
①重复【设计并进行实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．
（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将{#blank#}5{#/blank#} （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为{#blank#}6{#/blank#}
（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 | 铜丝表面无变化 | 猜想①成立 |
{#blank#}7{#/blank#} | 猜想②成立 | ||
方案二 | {#blank#}9{#/blank#} | 猜想①成立 | |
{#blank#}10{#/blank#} | 猜想②成立 |
试题篮
