题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
实验装置如图1所示．
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
装置D的作用为 （用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为 ；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少 ？
【反思讨论】
A．将残余溶液转移到锌粒中 B．将锌粒转移到残余溶液中
试题篮
