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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷

Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。

（1）、Cr³⁺基态核外电子排布式为。

（2）、1951年Tsao最早报道用LiAlH₄还原腈，如反应：

。

①LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为。

② 分子中碳原子的轨道杂化类型为，1mol该分子中含σ键的物质的量为。

（3）、[Co(15-冠-5)(H₂O)₂]²⁺是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键。

图1

图2

（4）、全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为

举一反三

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

与NO₂⁺等电子体的分子{#blank#}1{#/blank#}，根据等电子体原理在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是{#blank#}2{#/blank#}；O₂²⁺与N₂是等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为{#blank#}3{#/blank#}个．

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．

1﹣18号元素中某核素A的阳离子Aⁿ⁺核外共有X个电子，则核素A的最外层电子数为（　　）

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

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