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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl $\text{[math]}$ Ag⁺+Cl^- 上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag⁺和Cl^—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)。当溶液中的c(Ag⁺)•c(Cl^-)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 ^-13 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

向 BaCl₂溶液中加入 AgNO₃和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中 $\text{[math]}$ = 。

写出简要计算过程：

举一反三

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）下列说法正确的是（）

已知：K_sp（CuS）=6.0×10^﹣36 ， K_sp（ZnS）=3.0×10^﹣25 ， K_sp（PbS）=9.0×10^﹣29 ．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（）

25℃时，四种溶液的pH如下：

	①	②	③	④
pH	3	3	11	11
溶液	盐酸	醋酸	NaOH溶液	氨水

化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）

镀镍废水中的Ni²⁺可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.6	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

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