题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是，由该检验过程所得结论是。
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实验装置 | 现象 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现浅红棕色气体 3.B试管中出现…… |
①现象2说明黑色物质具有性。
② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象。
研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被{#blank#}1{#/blank#} （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为{#blank#}3{#/blank#} 发生腐蚀的正极反应式为 {#blank#}4{#/blank#} ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是{#blank#}5{#/blank#} ．
（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 {#blank#}6{#/blank#} ．
②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为 {#blank#}7{#/blank#} ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式 {#blank#}8{#/blank#} ．
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣⇌[AuCl4]﹣ | ＞105 |
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因 {#blank#}9{#/blank#} ．
试题篮
