（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2﹣+H₂O⇌HSO₃^﹣+OH^﹣水解平衡的事实是{#blank#}2{#/blank#} （填选项字母）．

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填选项字母）．

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍

（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：{#blank#}4{#/blank#} ．

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是{#blank#}3{#/blank#} ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是{#blank#}4{#/blank#} ；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究{#blank#}6{#/blank#}对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为　{#blank#}13{#/blank#} 　（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．