- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

1，3-丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.1mol 1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：

CH₃CH₂CH=CH₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂(g)△H。

请回答下列问题：

（1）已知化学键键能数据如下，由此计算△H=1kJ·mol^-1。

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ·mol^-1	348	612	412	436

【答案】

（2）下图表示脱氢反应中温度对1-丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度为600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因 1。

②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H₂表示的反应速率为v(H₂)=2kPa·h^-1；脱氢反应的平衡常数K_p=3kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，P_分=P_总×物质的量分数)。

【答案】

（3）在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol 1-丁烯和1.625mol 1，3-丁二烯，化学反应向1 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：29次 +选题

举一反三

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

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