- 二一组卷

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的镁条，该体系 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 $\text{[math]}$ 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数数量级为 $\text{[math]}$ B、体系中，水的电离程度大小关系为 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

举一反三

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S