- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省东莞市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

（1）、NaClO的电子式为。

（2）、途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为。

（3）、途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

（4）、已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。

（5）、分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

（6）、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol^-1) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

举一反三

50mL浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：

下列解释事实的离子方程式正确的是（）

下表中评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	错误，醋酸应写为分子形式CH₃COOH，CaCO₃应写成离子形式
C	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑	错误，产物不符合客观事实
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应： OH^-+CO₂=HCO₃^-	正确

下列表述合理的是（）

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：

已知某溶液中含有Mg²⁺、Ba²⁺ 、Ag⁺和NO₃^- ，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（）

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