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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二上学期开学化学试卷

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）、该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；

（2）、正极上出现的现象是；

（3）、若导线上转移电子1mol，则生成银克．

举一反三

若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为{#blank#}1{#/blank#}．

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

$\text{[math]}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $\text{[math]}$ 加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)。充电时LiCoO₂被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中形成LiC₆。下列说法正确的是（）

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