为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三上学期开学化学试卷

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

（1）、合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了．

（2）、从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）

A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、结晶

（3）、在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO₂和6mol H₂ ，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

从反应开始到平衡，V（H₂）=；能使平衡体系中 $\text{[math]}$ 增大的措施有．

（4）、如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄ ．

已知

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣890.3kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.5kJ/mol

写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

举一反三

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol

Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂

若已知：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=﹣824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=+90kJ/mol

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

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