某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省赣中南五校联考高三上学期开学化学试卷

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）、粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃ ，其加入的顺序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是

（2）、如何判断粗盐中SO₄²^﹣是否已除尽？；

（3）、从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是；

（4）、写出沉淀1受热分解的化学方程式；

（5）、为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；

步骤X包括的操作有；

（6）、采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．

举一反三

可用于分离MgCl₂与AlCl₃混合溶液的是（）。