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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷

已知25℃和101kPa时

①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣a kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣b kJ/mol

③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=﹣c kJ/mol

（1）、试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H= ．

（2）、对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

A、A、C两点的反应速率：A＜C B、B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C C、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D、由状态A到状态B，可以用降温的方法

（3）、在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为．

②该温度下，反应的平衡常数K值为．（保留一位小数）

（4）、甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为．（体积保持不变，室温条件）

（5）、

电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b ，则该氨水的电离度 α= ．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

举一反三

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^﹣¹）	0.44	0.6	0.6

升高温度，平衡常数增大

0～3s内，反应速率为：

v（NO₂）=0.2mol·L^﹣¹

t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O₃）

①2NH₃ +CO₂＝H₂NCOONH₄； ②H₂NCOONH₄＝CO(NH₂)₂ + H₂O

下列说法正确的是（）

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