某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一上学期期中化学试卷

（1）、该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、．

（2）、实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，

一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是

（3）、金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为

（4）、实验结束时，测量实验中生成H₂体积的操作方法是

（5）、实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=

L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的V_m将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

举一反三

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

回答下列问题：

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

请根据流程回答：

金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 如下表：

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