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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷

800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂ ， n（NO）随时间的变化如表所示．

时间∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）、从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=．

（2）、图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）．

（3）、达平衡时NO的转化率为．

（4）、能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）、若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO₂），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．

（6）、若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为．

举一反三

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O⇌2NH₃+ $\text{[math]}$ O₂ ，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^﹣6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（　　）

近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）

在一定条件下，将N₂和H₂按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。当反应达到平衡时，测得NH₃的体积分数为40%，则N₂在平衡混合气体中的体积分数为（）

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂ ，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。下列有关说法正确的是（）

改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $\text{[math]}$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$\text{[math]}$
2	10	20	a	b	25	$\text{[math]}$
3	10	20	10	c	28	$\text{[math]}$

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