运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（理科）

（1）、已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₁=﹣110.5kJ•mol^﹣¹ ， C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ ．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H为．

（2）、火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣^l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣^l ．则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

举一反三

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H₂是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H₂和O₂ ，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：

如图所示是298 K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

能源是现代社会物质文明的动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

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