CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸县四县高二下学期期中化学试卷

CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．

（1）、Cu²⁺基态的电子排布式可表示为；

（2）、SO₄²^﹣的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO₄²^﹣互为等电子体的分子的化学式：；

（3）、向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]²^﹣ ．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为；

（4）、资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO₄能转化为CuS的原因是．

（5）、CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是．

（6）、闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S²^﹣离子与b位置Zn²⁺离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为 pm（列式表示）．

举一反三

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①过量稀硫酸与块状石灰石；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③过量稀硝酸与银反应；

④过量铜与浓硫酸；

⑤浓盐酸与过量的MnO₂

⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．

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