焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5． ②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

（1）、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．

（2）、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．

（3）、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．

（4）、检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是．

（5）、为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂ ，再通入干燥SO₂ ，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂ ，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式．

举一反三

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl．

如图W，X，Y，Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₂	FeCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

将大部分已经锈蚀（成分为Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．

请回答下列问题：

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄ ，俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na₂S₂O₄的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。

请回答：

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